Elemento: Número 73 de la Tabla Periodica
6
Grupo:
5
Número Atómico:
73
Símbolo:
Ta
Peso Atómico:
180.948
domingo, 10 de octubre de 2010
DESCUBRIMIENTO
En 1820 el quimico sueco Jöns Jacob von Berzelius, que termino sus estudios de medicina en 1796 en la Universidad de Uppsala, a la vez que trabajaba en el laboratorio de química de Johan Afzelius. Esto le hizo decidirse por la química. Pronto empezó a experimentar. Ya en 1800 se destacó por sus observaciones acerca de las aguas minerales de Medevi. Terminó los estudios de química a la vez que los de medicina, y se doctoró en 1802.
Compatibilizó su trabajo como médico y profesor auxiliar hasta 1806, fecha en la que pasó a encargarse de los cursos de química de la Academia Militar Carlsberg. En 1806 empezó a publicar, junto a Wilhelm Hisinger , unas Memorias relacionadas con la física, la química, la mineralogía. Entre 1807 y 1831, fue profesor de botánica, medicina y farmacia en Estocolmo, a la vez que seguía dando clases de química en el Instituto Médico-quirúrgico Karolinska de Estocolmo, entre 1815 y 1832.
Sin embargo en 1820, calento el tantaliofluoruro de potasio, esto proboco que apareciera yo, el tantalio xD
Compatibilizó su trabajo como médico y profesor auxiliar hasta 1806, fecha en la que pasó a encargarse de los cursos de química de la Academia Militar Carlsberg. En 1806 empezó a publicar, junto a Wilhelm Hisinger , unas Memorias relacionadas con la física, la química, la mineralogía. Entre 1807 y 1831, fue profesor de botánica, medicina y farmacia en Estocolmo, a la vez que seguía dando clases de química en el Instituto Médico-quirúrgico Karolinska de Estocolmo, entre 1815 y 1832.
Sin embargo en 1820, calento el tantaliofluoruro de potasio, esto proboco que apareciera yo, el tantalio xD
PROPIEDADES
Soy soluble en los álcalis fundidos e insoluble en ácido sulfúrico, clorhídrico y nítrico, y soluble en ácido fluorhídrico. Arde en el aire para formar pentóxido de tantalio, Ta2O5, una sustancia blanca e infusible que se combina con los óxidos o hidróxidos metálicos para formar compuestos llamados tantalitas. El "ácido tantálico", TaO5 x H2O es un precipitado gelatinoso que se produce añadiendo agua al pentacloruro de tantalio. El tantalio tiene un punto de fusión de 2.996 °C, un punto de ebullición de 5.425 °C y una densidad de 16,6 g/cm3. La masa atómica del tantalio es 180,948.
Pertenesco al grupo de metales que incluye al vanadio y al niobio. Existo principalmente en el mineral tantalita (véase Columbita), FeTa2O6.
Soy un metal pesado, dúctil, de alto punto de fusión, buen conductor de la electricidad y del calor; una de sus más importantes características es su resistencia al ataque por ácidos (excepto al ácido fluorhídrico), se oxida con mucha lentitud en soluciones alcalinas y reacciona en caliente con halógenos y oxígeno.
A temperatura elevada absorbe hidrógeno y se combina con el nitrógeno, el fósforo, el arsénico, antimonio, silicio, carbono y boro; también forma compuestos por reacción directa con azufre, selenio y telurio, a temperaturas elevadas.
A temperatura elevada absorbe hidrógeno y se combina con el nitrógeno, el fósforo, el arsénico, antimonio, silicio, carbono y boro; también forma compuestos por reacción directa con azufre, selenio y telurio, a temperaturas elevadas.
Ardo en el aire.
Propiedades atómicas (mi anatomia)
Masa atómica: 180,9479 u
Radio medio: 145 pm
Radio atómico calculado: 200 pm
Radio covalente: 138 pm
Radio de Van der Waals: Sin datos
Configuración electrónica: [Xe]4f14 5d3 6s2
Estado de oxidación (óxido): 5 (levemente ácido)
Estructura cristalina: Cúbica centrada en el cuerpo
Propiedades físicas (apariencia)
Estado de la materia: sólido
Punto de fusión: 3290 K (3017 °C)
Punto de ebullición: 5731 K (5458 °C)
Entalpía de vaporización: 743 kJ/mol
Entalpía de fusión: 31,6 kJ/mol
Presión de vapor: 0,776 Pa a 3269 K
Velocidad del sonido: 3400 m/s a 293,15 K
Información diversa (mas sobre mi)
Electronegatividad:1,5 (Pauling)
Calor específico: 140 J/(kg·K)
Conductividad eléctrica: 7,61 × 106 m-1·Ω-1
Conductividad térmica: 57,5 W/(m·K)
1er potencial de ionización:761 kJ/mol
2° potencial de ionización: 1500 kJ/mol
ABUNDANCIA Y COMPUESTOS
EN LA TIERRA
Abundancia. En la tabla siguiente se muestra la abundancia de tantalio y cada uno de sus isótopos naturales en la Tierra junto con la masa atómica de cada isótopo.
Isótopo
Atomic Mass
Abundancia% en la Tierra
Ta-180
179.947466
0.01
Ta-181
180.947996
99.99
Datos de seguridad. Los datos de seguridad para el metal tantalio, las nanopartículas y sus compuestos puede variar ampliamente dependiendo de la forma. Para información sobre el peligro potencial, la toxicidad, y por carretera, mar y limitaciones de transporte aéreo, tales como DOT Clasificacion de Riesgo, Número DOT, el Número de la UE, número de NFPA Salud y de la clase RTECS, por favor consulte el material específico o un compuesto se hace referencia en el margen izquierdo.
Energía de ionización. La energía de ionización de tantalio (la menor cantidad de energía necesaria para liberar un electrón del átomo en su estado del suelo en la fase gaseosa) se indica en la siguiente tabla:
Energía de ionización primero
728.43 kJ mol-1
Energía de ionización segundo
- KJ mol-1
Tercero Energía de ionización
- KJ mol-1
Conductividad. En cuanto a la conductividad eléctrica y térmica tantalio, la conductividad eléctrica medida en cuanto a la resistividad eléctrica a 20 º C es 13,15 μΩcm y su electronegatividad (o su capacidad para atraer electrones en relación con otros elementos) es de 1,5. La conductividad térmica del tantalio es 57,5 W m-1 K-1.
Propiedades térmicas. El punto de fusión y punto de ebullición de tantalio se indican a continuación. El gráfico siguiente muestra el calor de fusión, el calor de vaporización y el calor de atomización.
Calor de fusión
31.4 kJ mol-1
Calor de vaporización
758.22 kJ mol-1
Calor de atomización
781.425 kJ mol-1
Abundancia. En la tabla siguiente se muestra la abundancia de tantalio y cada uno de sus isótopos naturales en la Tierra junto con la masa atómica de cada isótopo.
Isótopo
Atomic Mass
Abundancia% en la Tierra
Ta-180
179.947466
0.01
Ta-181
180.947996
99.99
Datos de seguridad. Los datos de seguridad para el metal tantalio, las nanopartículas y sus compuestos puede variar ampliamente dependiendo de la forma. Para información sobre el peligro potencial, la toxicidad, y por carretera, mar y limitaciones de transporte aéreo, tales como DOT Clasificacion de Riesgo, Número DOT, el Número de la UE, número de NFPA Salud y de la clase RTECS, por favor consulte el material específico o un compuesto se hace referencia en el margen izquierdo.
Energía de ionización. La energía de ionización de tantalio (la menor cantidad de energía necesaria para liberar un electrón del átomo en su estado del suelo en la fase gaseosa) se indica en la siguiente tabla:
Energía de ionización primero
728.43 kJ mol-1
Energía de ionización segundo
- KJ mol-1
Tercero Energía de ionización
- KJ mol-1
Conductividad. En cuanto a la conductividad eléctrica y térmica tantalio, la conductividad eléctrica medida en cuanto a la resistividad eléctrica a 20 º C es 13,15 μΩcm y su electronegatividad (o su capacidad para atraer electrones en relación con otros elementos) es de 1,5. La conductividad térmica del tantalio es 57,5 W m-1 K-1.
Propiedades térmicas. El punto de fusión y punto de ebullición de tantalio se indican a continuación. El gráfico siguiente muestra el calor de fusión, el calor de vaporización y el calor de atomización.
Calor de fusión
31.4 kJ mol-1
Calor de vaporización
758.22 kJ mol-1
Calor de atomización
781.425 kJ mol-1
USOS Y APLICACIONES
Se emplea en...
* La fabricación de capacitores para equipo electrónico
(ej. radios de banda civil, en automóviles, marcapasos cardíacos, etc.)
*
* Superficies de transferencia de calor: sobre todo, si las condiciones de trabajo son altamente corrosivas
* Al ser inerte fisiológicamente es utilizado en la fabricación de material quirúrgico y dental
* La obtención de aleaciones
ej. el ferrotantalio, el cual se agrega a los aceros austeníticos con la finalidad de disminuir la corrosión intergranular.
Otros usos incluyen la fabricación de teléfonos celulares, computadoras personales, entre otros.
Puesto que es más resistente que el platino a muchos agentes corrosivos, el tantalio ha sustituido ampliamente al platino en patrones de masa y en artículos de laboratorio. La mayor aplicación del tantalio es en condensadores de circuitos electrónicos y en rectificadores de circuitos de bajo voltaje, tales como los de los sistemas de señalización de ferrocarriles. Debido a su resistencia al ataque de los ácidos del cuerpo humano y a su compatibilidad con el tejido corporal, se utiliza para unir huesos rotos. El tantalio también se usa en instrumentos quirúrgicos y dentales y en intercambiadores de calor. El óxido es un ingrediente de los cristales ópticos especiales para lentes de cámaras aéreas.
* La fabricación de capacitores para equipo electrónico
(ej. radios de banda civil, en automóviles, marcapasos cardíacos, etc.)
*
* Superficies de transferencia de calor: sobre todo, si las condiciones de trabajo son altamente corrosivas
* Al ser inerte fisiológicamente es utilizado en la fabricación de material quirúrgico y dental
* La obtención de aleaciones
ej. el ferrotantalio, el cual se agrega a los aceros austeníticos con la finalidad de disminuir la corrosión intergranular.
Otros usos incluyen la fabricación de teléfonos celulares, computadoras personales, entre otros.
Puesto que es más resistente que el platino a muchos agentes corrosivos, el tantalio ha sustituido ampliamente al platino en patrones de masa y en artículos de laboratorio. La mayor aplicación del tantalio es en condensadores de circuitos electrónicos y en rectificadores de circuitos de bajo voltaje, tales como los de los sistemas de señalización de ferrocarriles. Debido a su resistencia al ataque de los ácidos del cuerpo humano y a su compatibilidad con el tejido corporal, se utiliza para unir huesos rotos. El tantalio también se usa en instrumentos quirúrgicos y dentales y en intercambiadores de calor. El óxido es un ingrediente de los cristales ópticos especiales para lentes de cámaras aéreas.
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